1. ترمودینامیک: کدام گزاره در مورد Gibbs free energy درست است؟

• A) برای هر فرایند at constant T, P، اگر ΔG < 0 باشد، فرایند غیرِ مستقل است.
• B) برای فرایندهای در حالت T و P ثابت، فرایند وقتی انجام می‌شود که ΔG < 0 باشد.
• C) ΔG هیچ ارتباطی با تعادل ندارد.
• D) ΔG > 0 نشان‌دهنده تعادل کامل است. جواب صحیح: B تشریح: در شرایط ثابت T و P، تفاضل Gibbs ΔG<0 نشان‌دهنده spontaneity است؛ ΔG=0 نشان‌دهنده تعادل است و ΔG>0 نشان‌دهنده عدمِ خودبه‌خودی بودن است. لینک: https://azmon98.ir/

2. ترمودینامیک: قانون گازهای ایده‌آل به چه شکل است؟

• A) PV = nRT
• B) P + V = nRT
• C) P = nR T / V
• D) PV^2 = nRT جواب صحیح: A تشریح: برای گازهای ایده‌آل، رابطه کلاسیک PV = nRT برقرار است. لینک: https://azmon98.ir/

3. ترمودینامیک: کدام رابطه Gibbs-ـنیرویی با ثابت تعادل Ki بیان می‌شود؟

• A) ΔG° = RT ln K
• B) ΔG° = -RT ln K
• C) ΔG° = ΔH° – T ΔS°
• D) ΔG° = -RT / K جواب صحیح: B تشریح: رابطه استاندارد ΔG° = -RT ln K بین انرژی آزاد و ثابت تعادل است. لینک: https://azmon98.ir/

4. ترمودینامیک: معادله Clapeyron برای تغییر فشار با دما را کجا می‌توان نوشت؟

• A) dP/dT = ΔHvap / (T ΔV)
• B) dP/dT = T/ΔV
• C) dP/dT = ΔU / (RT)
• D) dP/dT = ΔS / R جواب صحیح: A تشریح: فرمول Clapeyron برای تغییر فشار با دما در حالت بخار-مایع است. به صورت جایگزین می‌توان d ln P / dT = ΔHvap / (R T^2) را نوشت. لینک: https://azmon98.ir/

5. ترمودینامیک: معادله van’t Hoff برای تغییر ثابت تعادل با دما چیست؟

• A) d ln K / dT = ΔH° / (R T^2)
• B) dK / dT = ΔS° / R
• C) d(ln K)/dP = ΔV°
• D) dT/dK = ΔH° / R جواب صحیح: A تشریح: رابطه وِنت-هف با تغییر دمای تعادل است: d ln K / dT = ΔH° / (R T^2). لینک: https://azmon98.ir/

6. ترمودینامیک: اصل لِچَتیَلِیِی (Le Chatelier) چه مفهومی را بیان می‌کند؟

• A) با افزایش فشار، سیستم به سمت افزایش حجم می‌رود.
• B) با تغییر در یکی از عوامل تعادل، سیستم به گونه‌ای پاسخ می‌دهد که اثر تغییر را کاهش دهد.
• C) تعادل فقط در دمای بالا می‌تواند برقرار باشد.
• D) تعادل هیچگاه به تغییرات فشار پاسخ نمی‌دهد. جواب صحیح: B تشریح: با تغییر فشار، دما یا غلظت، سیستم تعادل به نحوی پاسخ می‌دهد که اثر آن تغییر تا حد امکان کاهش یابد. لینک: https://azmon98.ir/

7. ترمودینامیک: نقطه فازی (phase point) برای یک ماده در نزدیکی سه‌حالتی چیست؟

• A) نقطه‌ای است که فقط یک فاز وجود دارد.
• B) نقطهٔ تغییر فاز بین سه فاز هم‌زمان.
• C) نقطهٔ سه‌حالتی (triple point) محل هم‌نشینی سه فاز گاز، مایع و جامد است.
• D) نقطه‌ای است که هیچ فازی وجود ندارد. جواب صحیح: C تشریح: triple point نقطه‌ای است که سه فاز در تعادل همزمان وجود دارند. لینک: https://azmon98.ir/

8. ترمودینامیک: در یک سیستم با گاز فعال، نسبت بین فعالیت و غلظت با چه چیزی مرتبط است؟

• A) μ_i = μ_i° + RT ln a_i، به عبارت a_i = γ_i x_i
• B) μ_i = μ_i° + RT a_i
• C) μ_i = μ_i° − RT ln x_i
• D) μ_i هیچ رابطه‌ای با a_i ندارد جواب صحیح: A تشریح: شمایی از انرژی آزاد شیمیایی با استفاده از ضریب فعالیت a_i است: μ_i = μ_i° + RT ln a_i؛ a_i = γ_i x_i. لینک: https://azmon98.ir/

9. ترمودینامیک: رابطه giữa Kp و Kc برای واکنش گازی با تغییر تعداد مول گازها چیست؟

• A) Kp = Kc
• B) Kp = Kc (RT)^{Δn}
• C) Kp = Kc / (RT)^{Δn}
• D) Kp و Kc ربطی به Δn ندارند جواب صحیح: B تشریح: Kp = Kc (RT)^{Δn_gas} برای تغییر در تعداد مول گازها است. لینک: https://azmon98.ir/

10. ترمودینامیک: قانون گرافی سیستم چه می‌گوید؟

• A) F = C − P + 2
• B) F = C − P
• C) F = P − C + 2
• D) F هیچ ارتباطی با C و P ندارد جواب صحیح: A تشریح: قانون فِسِر (phase rule) است که درجه آزادی F را با F = C − P + 2 تعریف می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

11. موازنه مواد: موازنه عمومی برای یک سیستم باز با دسته‌بندی ساده چگونه است؟

• A) accumulation = in − out
• B) accumulation = in + out
• C) accumulation = in − out + generation
• D) accumulation = in × out جواب صحیح: C تشریح: accumulation برابر با جریان ورودی منهای خروجی بعلاوه تولید (reaction) است. لینک: https://azmon98.ir/

12. موازنه مواد: وقتی سیستم به‌طور پیوسته عمل می‌کند و حالت ایستایی ندارد، اصطلاحاً به چه حالت گفته می‌شود؟

• A) حالت پایداری
• B) حالت پایدار (steady-state)
• C) حالت ناپایدار
• D) حالت معکوس جواب صحیح: B تشریح: در حالت steady-state، جمعِ تغییرات آنی ماده در مخلوط برابر با صفر است (Accumulation = 0). لینک: https://azmon98.ir/

13. موازنه انرژی: برای یک راکتور جریان باز با فشار ثابت و cp متوسط، معادله انرژی پایه چیست؟

• A) ṁ_in Cp (T_in − T_out) = Q − W
• B) ṁ_in Cp (T_out − T_in) = Q − W
• C) Q = ṁ Cp (T_out − T_in)
• D) W = ṁ Cp (T_in − T_out) جواب صحیح: B تشریح: در حالت کلی انرژی در راکتور با فشار ثابت: ṁ_in Cp (T_in − T_out) + Q − W = 0 (یا معادله معادل با علامت‌های انتخابی). گزینه B نمايش مناسب از رابطه است. لینک: https://azmon98.ir/

14. موازنه انرژی: تفاوت cp و cv چیست؟

• A) cp − cv = R
• B) cp = cv
• C) cp − cv = 0
• D) cp − cv = cv جواب صحیح: A تشریح: برای گازهای ساده cp − cv = R رابطه معروف است. لینک: https://azmon98.ir/

15. موازنه انرژی: ΔH_rxn برابر است با چه عبارتی؟

• A) ΔH_rxn = Σν_p ΔH_f(products) − Σν_r ΔH_f(reactants)
• B) ΔH_rxn = Σν_p ΔH_f(reactants) − Σν_r ΔH_f(products)
• C) ΔH_rxn = ΔH_f(products) + ΔH_f(reactants)
• D) ΔH_rxn هیچ ارتباطی با ΔH_f ندارد جواب صحیح: A تشریح: تغییر آنتالپی تغییر شیمیایی را با استفاده از حالت استاندارد تشکیل می‌دهد: ΔH_rxn = Σν_p ΔH_f(products) − Σν_r ΔH_f(reactants). لینک: https://azmon98.ir/

16. موازنه انرژی: برای واکنش‌های تحت فشار ثابت و حرارت ثابت، کدام یک از گزینه‌های زیر درست است؟

• A) ΔH_rxn تغییر نمی‌کند
• B) ΔH_rxn تابع فشار است
• C) ΔH_rxn تابع دمای سیستم است
• D) ΔH_rxn تنها به ترکیب واکنش‌دهنده‌ها بستگی دارد جواب صحیح: A تشریح: در شرایط فشار و دمای ثابت، مقدار ΔH_rxn با تغییر فشار یا دما تغییر چندانی ندارد. لینک: https://azmon98.ir/

17. موازنه مواد و انرژی: مفهوم «انرژی ورودی-خروجی» در واحدهای صنعتی چیست؟

• A) فقط انرژی تابشی
• B) انرژی گرمایی ورودی و خروجی، همچنین کار انجام‌شده یا تولید شده توسط واحد
• C) انرژی فقط در راکتورها مهم است
• D) انرژی هیچ تأثیری ندارد جواب صحیح: B تشریح: در طراحی واحدها، انرژی ورودی/خروجی و کار انجام‌شده یا انجام‌نشده در نظر گرفته می‌شود تا کارایی و مصرف انرژی بهینه شود. لینک: https://azmon98.ir/

18. موازنه مواد و انرژی: مفهوم «محدوده بازگشت» (heat integration) چیست؟

• A) بهینه‌سازی بدون در نظرگیری گرما بین بخش‌های مختلف
• B) بازیابی گرما از بخش‌های گرم به بخش‌های سرد برای کاهش مصرف انرژی
• C) حذف گرما از سیستم
• D) هیچ ارتباطی به صرفه‌جویی انرژی ندارد جواب صحیح: B تشریح: Heat integration یا یکپارچه‌سازی گرمایی به استفاده مجدد از گرمای زاید در یک فرآیند منجر می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

19. انتقال جرم: قانون فوری برای گازهای دوگانه در حال انتشار در امتداد یک فاز با تشریح “N_A = -D_AB (dC_A/dz)” چیست؟

• A) Fick’s law
• B) Newton’s law
• C) Raoult’s law
• D) Henry’s law جواب صحیح: A تشریح: قانون فیک برای انتشار یک جزء A در داخل یک زمینه متراکم استفاده می‌شود و در حالت ساده N_A = −D_AB dC_A/dz است. لینک: https://azmon98.ir/

20. انتقال جرم: بین انتقال جرم و انتقال حرارت رابطه‌ای وجود دارد که با استفاده از راندمان‌های k_C و k_T بیان می‌شود. کدام عبارت درست است؟

• A) مشابه با هم‌اند
• B) هر کدام با ضریب رسانش متفاوتی کار می‌کند و می‌تواند برای هماهنگی دو جزء استفاده شود
• C) تنها یکی از آن‌ها مهم است
• D) هیچ رابطه‌ای با هم ندارند جواب صحیح: B تشریح: انتقال جرم و انتقال حرارت هر دو به هم مرتبط می‌شوند و در واحدهای مخلوطی با ضریب‌های متفاوتی رفتار می‌کنند؛ توابعی برای هر کدام وجود دارد و در طراحی مباحث هم‌زمان در نظر گرفته می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

21. انتقال جرم: ارتباط بین ضریب ظرفیتی و عدد شِرلْد (Sherwood number) چیست؟

• A) Sh = k_L L / D_AB
• B) Sh = D_AB / (k_L L)
• C) Sh = k_L / D_AB
• D) Sh هیچ ارتباطی با k_L ندارد جواب صحیح: A تشریح: Sh = k_L L / D_AB رابطه‌ای است که ضریب انتقال جرم را با طول مشخص و ضریب انتشار تعیین می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

22. انتقال حرارت: قانون فوره‌یه (Fourier) چیست؟

• A) q = -k A dT/dx
• B) q = h A ΔT
• C) Q = U A ΔT_lm
• D) Q = m c_p ΔT جواب صحیح: A تشریح: قانون Fourier برای هدایت حرارت در ماده است: q = -k A (dT/dx). لینک: https://azmon98.ir/

23. انتقال حرارت: تفاوت بین رسانش همرفت و همجوشی (conduction vs convection) چیست؟

• A) رسانش در مقابل حرکت ماده اتفاق می‌افتد؛ همرفت در حالت جابه‌جایی جرم است.
• B) هر دو یکسان‌اند.
• C) رسانش فقط در گازها رخ می‌دهد.
• D) همرفت فقط در مایعات اتفاق می‌افتد. جواب صحیح: A تشریح: conduction به انتقال حرارت از طریق ماده بدون جابجایی فرآیند می‌شود، در حالی که convection شامل حمل و جابجایی جرم است. لینک: https://azmon98.ir/

24. انتقال حرارت: معادله LMTD چیست؟

• A) ΔT_lm = (ΔT1 − ΔT2) / ln(ΔT1/ΔT2)
• B) ΔT_lm = ΔT1 − ΔT2
• C) ΔT_lm = (ΔT1 × ΔT2)
• D) ΔT_lm هیچ کاربردی ندارد جواب صحیح: A تشریح: برای محاسبه گرمای عبوری در مبدل‌های حرارتی، میانگین دمایی با فرمول LMTD استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

25. انتقال حرارت: رابطه بیوت-نیکولز کجا کاربرد دارد؟

• A) برای بیولوژی‌های پیچیده
• B) برای تعیین نسبت بیوت و دیواره‌های جسم
• C) برای تعیین مقدار مجموع گرمایی
• D) برای Nah جواب صحیح: B تشریح: بیوت عددی است که نسبت اختلاف دما بین ماده داخلی و محیط اطراف را نشان می‌دهد و برای تعیین شدت گرمایی در حل مسائل انتقال حرارتی به کار می‌رود. لینک: https://azmon98.ir/

26. عملیات واحد: Distillation چه مفهومی دارد؟

• A) جداسازی بر پایه تفاوت در فشار بخار و یا نسبت تبخیر
• B) تنها ترکیب دو مایع
• C) فرایندی برای ترکیب دو گاز
• D) تنها برای جداسازی جامدات کاربرد دارد جواب صحیح: A تشریح: تقطیر یکی از اصلی‌ترین عملیات جداسازی است که بر پایه تفاوت در فشار بخار و نسبت تبخیر دو یا چند ترکیب عمل می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

27. عملیات واحد: McCabe–Thiele چیست؟

• A) روشی برای طراحی و تحلیل تقطیر دودویی (Binary) با استفاده از خطوط تعادلی
• B) روشی برای طراحی مبدل‌های حرارتی
• C) روش اندازه‌گیری انرژی
• D) روش تحلیل پالس‌های کمّی جواب صحیح: A تشریح: McCabe–Thiele برای طراحی و تحلیل ستون‌های تقطیر دو ترکیبی با استفاده از نمودارهای تعادلی و خطوط توازن استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

28. عملیات واحد: Minimum reflux ratio چیست؟

• A) حداقل مقدار بازگشت برای رسیدن به جداسازی مطلوب در حالت کل بازگشت
• B) بیشترین مقدار بازگشت
• C) مقدار بازگشت در بلندمدت
• D) هیچ ارتباطی با جداسازی ندارد جواب صحیح: A تشریح: حداقل بازگشت برای دستیابی به تفکیک مطلوب در حالت کل بازگشتی به کار می‌رود. این مقدار معمولاً مبنای طراحی است. لینک: https://azmon98.ir/

29. فرآیندهای جداسازی: قانون Henry’s Law برای گاز-مایع چیست؟

• A) p_A = H_A x_A در محلول
• B) p_A = x_A / H_A
• C) p_A = H_A / x_A
• D) p_A تابعی از دما نیست جواب صحیح: A تشریح: Henry’s Law رابطه بین فشار جزئی گاز A در فاز گازی و مولیّت A در فاز مایع را بیان می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

30. فرآیندهای جداسازی: نسبت جداسازی در استخراج مایع-مایع چیست؟

• A) Kh = x_A^organic / x_A^aqueous
• B) Kh = y_A^gas / y_A^liquid
• C) Kh = وزن مولکولی
• D) Kh هیچ معنایی ندارد جواب صحیح: A تشریح: نسبت جداسازی در استخراج مایع-مایع به نسبت تقسیم (distribution coefficient) بین فازهای دوگانه بستگی دارد. لینک: https://azmon98.ir/

31. فرایندهای جداسازی: Crystallization چیست و کدام عامل بر نرخ کریستال‌سازی تأثیر دارد؟

• A) فرایندی برای جداسازی جامدات از مایع؛ Supersaturation عامل اصلی است
• B) فرایندی برای ترکیب دو مایع
• C) فرایندی برای تبدیل جامد به گاز
• D) فرایندی برای کاهش دما بدون اثر جواب صحیح: A تشریح: کریستال‌سازی با ایجاد اشباع بیش از میزان معادل (supersaturation) و نرخ‌های نابی (nucleation) و رشد بلورها انجام می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

32. فرآیندهای جداسازی: کاربرد adsorption در جداسازی چیست؟

• A) جذب سطحی از گاز یا مایع بر سطح یک ماده جذبی
• B) جداسازی با استفاده از فشار بالا
• C) جداسازی تنها با تقطیر
• D) جداسازی جامد از مایع به کمک گرما جواب صحیح: A تشریح: جذب سطحی یا adsorption از طریق تماس گاز/مایع با سطح مادّه جاذب و وابسته به سطح و انرژی سطحی انجام می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

33. سینتیک و طراحی راکتور: rate law چیست؟

• A) رابطه‌ای که شدت واکنش را با غلظت شرکت‌کنندگان توصیف می‌کند
• B) رابطه‌ای ساده بین دما و فشار
• C) تابعی از وزن مولکولی
• D) هیچ ارتباطی با واکنش ندارد جواب صحیح: A تشریح: rate law شدت واکنش را با سطوحی از غلظت واکنش‌دهنده‌ها توصیف می‌کند و برای هر واکنش ممکن است مرتبه‌ها متفاوت باشند. لینک: https://azmon98.ir/

34. سینتیک و طراحی راکتور: راکتور CSTR چیست و چه ویژگی‌هایی دارد؟

• A) مخلوطی از مواد ورودی با خروجی پیوسته و اختلاط کامل در داخل راکتور
• B) راکتور بدون مخلوط
• C) راکتور با جراحی بزرگ
• D) راکتوری با هیچ گونه تبادل حرارتی جواب صحیح: A تشریح: CSTR مخلوطی از ورودی‌ها را در داخل راکتور به‌طور کامل همگن می‌کند و خروجی دارای غلظت برابر با محتوای داخلی است. لینک: https://azmon98.ir/

35. سینتیک و طراحی راکتور: راکتور PFR چیست؟

• A) راکتور با تقسیم‌بندی زمانی و به‌طور پیوسته با ترکیب در طول مسیر جریان
• B) راکتور با جریان معکوس
• C) راکتور گران‌تر
• D) راکتور با افزایش ناهمگنی شدید جواب صحیح: A تشریح: راکتور PFR به‌طور پیوسته جریان دارد و ترکیب در طول جریان اتفاق می‌افتد (plug flow). لینک: https://azmon98.ir/

36. سینتیک و طراحی راکتور: θقدم چه مفهومی در طراحی راکتور دارد؟

• A) درجاتی از هم‌گرایی در جریان
• B) زمان ماندن ماده در راکتور
• C) تعداد پالایش‌ها
• D) سرعت واکنش جواب صحیح: B تشریح: Residence time یا time of flow برای طراحی راکتور مهم است؛ معمولاً با τ مشخص می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

37. فرآیندهای جداسازی: azeotropes چیست؟

• A) مخلوط‌هایی که بخارها و مایعاتشان همان نسبت پالمی دارند و نمی‌توان از طریق تقطیر معمول جدا کرد
• B) مخلوط‌های کاملاً تفکیک‌پذیر
• C) ترکیباتی که در دمای پایین تر از 0 درجه تشکیل می‌شوند
• D) ترکیباتی که فقط در یک phase وجود دارند جواب صحیح: A تشریح: azeotropes ترکیباتی هستند که به‌واسطه فشار و دما به طور پیوسته با نسبت مشخص در فاز گازی و مایع تبخیر/ترکیب می‌شوند و تقطیر معمول نمی‌تواند از آن‌ها جدا کند. لینک: https://azmon98.ir/

38. فرآیندهای جداسازی: Membrane separation به چه معناست؟

• A) جداسازی با استفاده از غشاء‌ها که نفوذپذیری انتخابی را رصد می‌کند
• B) جداسازی با استفاده از تقطیر
• C) جداسازی با استفاده از افت فشار فقط
• D) جداسازی با استفاده از تشخیص نوری جواب صحیح: A تشریح: جداسازی به وسیله غشاء، بر پایه نفوذپذیری وselectivity میان دو فاز صورت می‌گیرد. لینک: https://azmon98.ir/

39. فرآیندهای جداسازی: ماکرو-درایه‌های فازی در استخراج مایع-مایع چیست؟

• A) نسبتی که نشان‌دهنده توزیع ترکیبات بین دو فاز است
• B) نسبت فازهای جامد و مایع
• C) تفاوت دمایی بین دو فاز
• D) تفاوت جرم مولکولی دو فاز جواب صحیح: A تشریح: نسبت توزیع یا distribution ratio نشان می‌دهد كيف مرکباتBetween فازها منتشر می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

40. عملیات واحد: Crystallization در طراحی واحدهای صنعتی چه نقشی دارد؟

• A) جداسازی مواد جامد از مایع به بهبود خلوص و اندازه بلور استفاده می‌شود
• B) تنها برای از بین بردن مایعات است
• C) حذف جامدات از محیط
• D) تنها برای پوشش سطح است جواب صحیح: A تشریح: Crystallization به بهبود اندازه و خلوص بلورها کمک می‌کند و برای محصولات خشک پودر/بلور استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

41. عملیات واحد: Drying چیست و دو regime اصلی آن چیست؟

• A) کاهش رطوبت ماده؛ دو regime اصلی: constant-rate period و falling-rate period
• B) افزایش رطوبت ماده
• C) جداسازی با استفاده از فشار
• D) تنها برای گازها جواب صحیح: A تشریح: خشک‌کردن در دو regime اصلی انجام می‌شود که در regime اول سطح به‌وسیلهٔ محیط خشک می‌شود و در regime دوم نرخ خشک‌کردن کاهش می‌یابد. لینک: https://azmon98.ir/

42. عملیات واحد: Filtration با مدل Darcy چیست؟

• A) Q = ΔP / R_f، که R_f = (η L) / (K A)
• B) Q = ΔP × R_f
• C) Q = η L / ΔP
• D) Filtration هیچ ارتباطی با Darcy ندارد جواب صحیح: A تشریح: در فیلتراسیون، جریان از طریق یک تخلخل با مقاومت به‌وسیلهٔ Darcy’s Law کنترل می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

43. سینتیک: Arrhenius equation چیست؟

• A) k = A exp(-Ea / RT)
• B) k = A T
• C) k = A / T
• D) k = A + Ea جواب صحیح: A تشریح: رابطهٔ اساسی برای تغییر نرخ واکنش با دما است: بارزترین مدل در många مسائل شیمیایی. لینک: https://azmon98.ir/

44. سینتیک: راکتور با واکنش‌های پیچیده با گزینه‌های متعدد چگونه تحلیل می‌شود؟

• A) با استفاده از معادلات نرخ چندمرحله‌ای و مدل‌های ترکیبی
• B) فقط با مدل‌های یک‌مرحله‌ای
• C) بدون نیاز به مدل‌سازی، با تجربه
• D) تنها با استفاده از مدل‌های خطی جواب صحیح: A تشریح: برای واکنش‌های چندمرحله‌ای یا دارای ترتیب‌های گوناگون، مدل‌های نرخ چندمرحله‌ای و ترکیبی به کار می‌رود. لینک: https://azmon98.ir/

45. فرآیندهای جداسازی: Langmuir isotherm برای adsorption چیست؟

• A) q = q_max b P / (1 + b P)
• B) q = K P
• C) q = q_max / (1 + b P)
• D) q = b P جواب صحیح: A تشریح: Langmuir isotherm کاربرد گسترده‌ای در جذب سطحی دارد و بیان می‌کند که نرخ جذب به طور نرمال با فشار/غلظت افزایش می‌یابد و سپس به طور يکنواخت پر می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

46. فرآیندهای جداسازی: Raoult’s Law برای مخلوط‌های ایده‌آل چه می‌گوید؟

• A) فشار بخار جزء i برابر xi Pi^sat
• B) فشار بخار کل برابر مجموع فشارها است بدون در نظرگیری x_i
• C) فشار بخار جزء i برابر Pi^sat / xi
• D) Pi^sat برای همه اجزا برابر است جواب صحیح: A تشریح: Raoult’s Law بیان می‌کند که فشار بخار جزئی یک جزء در مخلوط ایده‌آل برابر با فشار بخار اشباع آن جزء در خالص ضرب در مولیّت آن در مخلوط است. لینک: https://azmon98.ir/

47. فرآیندهای جداسازی: Membrane و selectivity چگونه تعریف می‌شود؟

• A) قدرت تفکیک دو جزء A و B که به نسبت لوکیشن عبور دارند
• B) نسبت غلظت گاز A نسبت به B در فاز گازی
• C) نسبت نفوذپذیری دو ماده از طریق غشاء
• D) فقط برای آب استفاده می‌شود جواب صحیح: C تشریح: selectivity یا گزینش‌پذیری، نسبت نفوذپذیری دو ماده از یک غشاء است و نشان می‌دهد کدام ماده راحت‌تر از غشاء عبور می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

48. عملیات واحد: Raoult و Henry در چه حالتی به کار می‌آیند؟

• A) در مخلوط‌های آیدئال، Henry در اکثر ترکیبات و Raoult در مخلوط‌های ایده‌آل استفاده می‌شود
• B) همواره Raoult استفاده می‌شود
• C) هرگز Henry استفاده نمی‌شود
• D) تنها برای جامدات کاربرد دارد جواب صحیح: A تشریح: برای مخلوط‌های ایده‌آل از Raoult استفاده می‌شود و برای محلول‌های غیرایده‌آل یا گازی از Henry استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

49. فرآیندهای جداسازی: چه نکته‌ای درباره azeotropes در طراحی واحدهای جداسازی باید مدنظر باشد؟

• A) نمی‌توان با تقطیر معمول از azeotrope جدا شد و باید از روش‌های ویژه استفاده کرد
• B) azeotropeها همواره به راحتی جداسازی می‌شوند
• C) azeotropeها تنها در فاز جامد وجود دارند
• D) azeotropeها هیچ کاربردی در فرآیند جداسازی ندارند جواب صحیح: A تشریح: وجود azeotrope در برخی مخلوط‌ها، جداسازی با تقطیر معمول را دشوار می‌کند و برای جداسازی به روش‌های دیگر مانند تغییر فشار یا استفاده از غشاء نیاز است. لینک: https://azmon98.ir/

50. فرایندهای جداسازی: هدف اصلی از تجزیه و تحلیل انرژی در طراحی فرآیندهای جداسازی چیست؟

• A) کاهش مصرف انرژی و بهبود کارایی با استفاده از روش‌های جمع‌آوری حرارت و بازیابی گرما
• B) افزایش مصرف انرژی برای سرعت بخشیدن به جداسازی
• C) کاهش اندازه اموات
• D) هیچ تاثیری ندارد جواب صحیح: A تشریح: هدف اصلی بهینه‌سازی انرژی است تا مصرف گرما و انرژی کاهش یافته، کارایی بهتر و پایداری فرآیند افزایش یابد. لینک: https://azmon98.ir/

بخشی از سوالات رایگان را می توانید مطالعه کنید . جهت دانلود پکیج کامل بر روی دکمه خرید و دانلود کلیک کنید.