1. Gibbs فر محدود چیست و چه معنایی برای میزان آزادی در فرآیندهای مد نظر دارد؟

• A) انرژی داخلی را نشان می‌دهد و فقط در حالت‌های آدیباتیک کاربرد دارد.
• B) انرژی آزاد گیبس را نشان می‌دهد و در شرط ثابت‌های دمایی و فشار، کمینه‌شدن G نشان‌دهنده تعادل یا انجام فرایند است.
• C) فقط برای گازها کاربرد دارد.
• D) هیچ ارتباطی به تعادل ندارد. جواب صحیح: B تشریح: Gibbs انرژی آزاد G یک کمینه در حالت ثابتی از T و P است؛ اگر ΔG < 0 باشد فرایند خودبه‌خود است، اگر ΔG = 0 تعادل و اگر ΔG > 0 غیرِ خودبه‌خودی است. لینک: https://azmon98.ir/

2. رابطه گازهای ایده‌آل PV = nRT، چه مفهوم بنیادی را توضیح می‌دهد؟

• A) حجم فقط تابع فشار است.
• B) رفتار گازهای واقعی را دقیقاً توضیح می‌دهد.
• C) رفتار گازهای ایده‌آل را توصیف می‌کند که در اکثر شرایط ساده است.
• D) فشار بخار را به‌طور مستقیم محاسبه می‌کند. جواب صحیح: C تشریح: معادله PV=nRT برای گازهای ایده‌آل است و در بسیاری از شرایط نزدیک به ایده‌آل درست است. لینک: https://azmon98.ir/

3. ΔG° و ثابت تعادل Ki چه رابطه‌ای با یکدیگر دارند؟

• A) ΔG° = RT ln K
• B) ΔG° = -RT ln K
• C) ΔG° = ΔH° − TΔS°
• D) ΔG° هیچ ارتباطی با K ندارد جواب صحیح: B تشریح: رابطه استاندارد بین انرژی آزاد استانداردی و ثابت تعادل Ki برابر است با ΔG° = -RT ln K. لینک: https://azmon98.ir/

4. معادله Clapeyron برای تغییر فشار با دما کدام است؟

• A) dP/dT = ΔHvap / (T ΔV)
• B) dP/dT = T/ΔV
• C) dP/dT = ΔU / (RT)
• D) dP/dT = ΔS / R جواب صحیح: A تشریح: Clapeyron رابطه تغییر فشار با دما را در تغییر فاز نشان می‌دهد: dP/dT = ΔHvap / (T ΔV). لینک: https://azmon98.ir/

5. معادله van’t Hoff برای تغییر ثابت تعادل با دما چیست؟

• A) d ln K / dT = ΔH° / (R T^2)
• B) dK / dT = ΔS° / R
• C) d(ln K)/dP = ΔV°
• D) dT/dK = ΔH° / R جواب صحیح: A تشریح: با تغییر دما، ثابت تعادل K تغییر می‌کند و رابطه بالا نشان می‌دهد چگونه ln K به دما وابسته است. لینک: https://azmon98.ir/

6. اصل لِچاتیله (Le Chatelier) چه می‌گوید؟

• A) با افزایش فشار، سیستم به سمت افزایش حجم می‌رود.
• B) با تغییر در یکی از عوامل تعادل، سیستم پاسخ می‌دهد تا اثر تغییر کاهش یابد.
• C) تعادل فقط در دمای بالا برقرار است.
• D) تعادل به تغییرات فشار پاسخ نمی‌دهد. جواب صحیح: B تشریح: هر تغییر در دما، فشار یا غلظت باعث پاسخ سیستم می‌شود تا اثر تغییر تا حد ممکن کاهش یابد. لینک: https://azmon98.ir/

7. نقطه فازی سه‌حالته (triple point) چیست؟

• A) نقطه‌ای که فقط یک فاز وجود دارد.
• B) نقطه‌ای که فازهای گاز، مایع و جامد همزمان در تعادل‌اند.
• C) نقطه‌ای که هیچ فازی وجود ندارد.
• D) نقطه‌ای که تنها فاز مایع وجود دارد. جواب صحیح: B تشریح: triple point محل هم‌نشینی سه فاز در تعادل است. لینک: https://azmon98.ir/

8. μ_i در یک مخلوط چیست و چگونه با فعالیت a_i مرتبط است؟

• A) μ_i = μ_i° + RT ln a_i، که a_i = γ_i x_i
• B) μ_i = μ_i° + RT a_i
• C) μ_i = μ_i° − RT ln x_i
• D) μ_i هیچ ارتباطی با a_i ندارد جواب صحیح: A تشریح: μ_i نشان‌دهنده انرژی Gibbs برای جزء i در مخلوط است و با فعالیت a_i و رابطه a_i = γ_i x_i تعریف می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

9. فواعل فشار جزءی در مخلوط‌های گازی چیست و f_i چگونه تعریف می‌شود؟

• A) f_i = φ_i y_i P
• B) f_i = y_i P
• C) f_i = φ_i P^2
• D) f_i هیچ ارتباطی با y_i و P ندارد جواب صحیح: A تشریح: فواعل (فوق‌القوه) گازی f_i برابر است با φ_i y_i P که φ_i ضریب نفوذپذیری گازی است. لینک: https://azmon98.ir/

10. Kp و Kc در تبدیل به هم چگونه مرتبط می‌شوند؟

• A) Kp = Kc
• B) Kp = Kc (RT)^{Δn_gas}
• C) Kp = Kc / (RT)^{Δn_gas}
• D) Kp و Kc به Δn_gas مربوط نیستند جواب صحیح: B تشریح: برای واکنش‌های گازی، Kp = Kc (RT)^{Δn_gas} است. لینک: https://azmon98.ir/

11. قانون فازی (phase rule) را به‌صورت ساده بیان کنید.

• A) F = C − P + 2
• B) F = P − C + 2
• C) F = C + P − 2
• D) F هیچ ارتباطی با C و P ندارد جواب صحیح: A تشریح: F درجه آزادی سیستم برابر است با F = C − P + 2. برای یک_COMPONENT در دو فاز، F=1 و در سه فاز F=0 است. لینک: https://azmon98.ir/

12. Entropy of mixing در مخلوط‌های ایده‌آل چیست؟

• A) ΔS_mix = -R Σ x_i ln x_i
• B) ΔS_mix = R ln Σ x_i
• C) ΔS_mix = 0
• D) ΔS_mix = Σ x_i جواب صحیح: A تشریح: مخلوط‌سازی در مخلوط‌های ایده‌آل باعث افزایش انتروپی است و فرمول بالا نشان می‌دهد چگونه به ازای هر جزء ملاک‌ها محاسبه می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

13. Gibbs energy of mixing در مخلوط‌های ایده‌آل چیست؟

• A) ΔG_mix = RT Σ x_i ln x_i
• B) ΔG_mix = -RT Σ x_i ln x_i
• C) ΔG_mix = Σ x_i
• D) ΔG_mix هیچ ارتباطی با x_i ندارد جواب صحیح: B تشریح: برای مخلوط‌های ایده‌آل، ΔG_mix منفی است و برابر است با RT Σ x_i ln x_i (منفی چون ln x_i≤0 برای x_i≤1). لینک: https://azmon98.ir/

14. تغییر در جهت واکنش تحت شرایط استاندارد چیست و چگونه با ΔG° و K ارتباط می‌یابد؟

• A) ΔG° ارتباطی با K ندارد
• B) ΔG° = -RT ln K؛ با تغییر دما K تغییر می‌کند
• C) ΔG° = RT ln K
• D) ΔG° و K همواره ثابت هستند جواب صحیح: B تشریح: ΔG° با K در حالت استاندارد مرتبط است؛ با تغییر دما، K نیز تغییر می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

15. تغییرات دمایی چگونه بر K اثر می‌گذارد؟

• A) برای واکنش‌های گرمازا K با افزایش دما افزایش می‌یابد
• B) برای واکنش‌های گرمازا K با افزایش دما کاهش می‌یابد
• C) دما هیچ تأثیری ندارد
• D) فقط در واکنش‌های جامد-مایع اثر دارد جواب صحیح: B تشریح: با توجه به ΔH° واکنش، K برای واکنش‌های گرمازا با افزایش دما کاهش می‌یابد و برای واکنش‌های گرمازا افزایش می‌یابد. (به طور کلی: اگر ΔH°>0 باشد، افزایش دما سبب افزایش K می‌شود؛ اگر ΔH°<0 باشد، افزایش دما باعث کاهش K می‌شود.) لینک: https://azmon98.ir/

16. فعالیت و ضریب فعالیت در محلول غیرایده‌آل چیست؟

• A) a_i = x_i
• B) a_i = γ_i x_i
• C) a_i = P_i
• D) a_i مستقل از γ_i است جواب صحیح: B تشریح: در محلول‌های غیرایده‌آل، a_i با استفاده از ضریب فعالیت γ_i و مولیّت x_i تعریف می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

17. رابطه کلیدی در تحلیل فشار و دما برای فاز مایع-گاز چیست؟

• A) dP/dT = ΔH° / (T ΔV)
• B) dP/dT = ΔS° / ΔV
• C) dP/dT = ΔV / ΔS°
• D) dP/dT = ΔH° / ΔS° جواب صحیح: A تشریح: معادله Clapeyron برای تغییر فشار با دما در فازهای مایع-گازی استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

18. انرژی ورودی-خروجی یک واحد مایع-گیاهی چیست؟

• A) انرژی ورودی-خارجی تنها گرمایی است
• B) انرژی گرمایی ورودی و خروجی، کار انجام‌شده یا تولیدشده توسط واحد
• C) انرژی فقط بستگی به مواد ورودی دارد
• D) انرژی هیچ نقشی در طراحی واحد ندارد جواب صحیح: B تشریح: در موازنه انرژی واحد، هم گرما و هم کار و هم انرژی‌های ورودی/خارجی در نظر گرفته می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

19. law Henry چیست؟

• A) P_i = H_i x_i برای محلول‌های بسیار رقیق
• B) P_i = x_i / H_i
• C) P_i = H_i – x_i
• D) P_i هیچ ارتباطی با x_i ندارد جواب صحیح: A تشریح: Henry’s law رابطه بین فشار جزئی گاز در فاز گازی و غلظت در فاز مایع را برای محلول‌های رقیق بیان می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

20. Raoult’s law چیست؟

• A) P_i = x_i P_i^sat در مخلوط‌های ایده‌آل مایع
• B) P_i = P_i^sat / x_i
• C) P_i = x_i P^sat برای کل مخلوط
• D) P_i هیچ ارتباطی با x_i ندارد جواب صحیح: A تشریح: Raoult’s law بیان می‌کند که فشار بخار جزئی یک جزء در مخلوط ایده‌آل برابر با فشار بخار اشباع آن جزء ضرب در مولیّت آن در مخلوط است. لینک: https://azmon98.ir/

21. رابطه‌ای که در فضای ترکیبی به‌وسیله‌ی Tie line در مخلوط‌های دو جزئی وجود دارد چیست؟

• A) نقطه‌های تعادل فازی در دو فاز
• B) ترکیب فازها در سه حالت
• C) خطوط تعادلی برای هر ترکیب
• D) هیچ‌کدام جواب صحیح: A تشریح: در مخلوط‌های دو جزئی، خط Tie نشان می‌دهد کجا دو فاز با نسبت‌های مختلف در تعادل‌اند. لینک: https://azmon98.ir/

22. Gibbs انرژی Mixing برای مخلوط‌های غیرایده‌آل چگونه محاسبه می‌شود؟

• A) ΔG_mix = RT Σ x_i ln x_i
• B) ΔG_mix = RT Σ φ_i x_i ln x_i
• C) ΔG_mix = 0
• D) ΔG_mix را نمی‌توان محاسبه کرد جواب صحیح: B تشریح: در مخلوط‌های غیرایده‌آل، باید از ضریب فعالیت φ_i در فرمول استفاده کرد: ΔG_mix = RT Σ x_i ln a_i = RT Σ x_i ln (φ_i x_i). لینک: https://azmon98.ir/

23. مقدار cp−cv در گازهای ساده چیست؟

• A) cp − cv = R
• B) cp − cv = 0
• C) cp − cv = R T
• D) cp − cv با delta H رابطه ندارد جواب صحیح: A تشریح: برای گازهای ایده‌آل، cp − cv = R است. لینک: https://azmon98.ir/

24. Gibbs را در حالت تعادل چگونه می‌توان به صورت معادله بیان کرد؟

• A) μ_i^α = μ_i^β برای هر i در فازهای α و β
• B) μ_i^α > μ_i^β برای همه i
• C) μ_i^α < μ_i^β برای همه i
• D) μ_i هیچ ارتباطی با فاز ندارد جواب صحیح: A تشریح: در فازهای هم‌تعادل α و β برای هر جزء i، μ_i^α = μ_i^β است. لینک: https://azmon98.ir/

25. S°(0 K) برای یک ماده جامد خالص چیست؟

• A) S°(0 K) > 0
• B) S°(0 K) = 0 (قانون سوم ترمودینامیک)
• C) S°(0 K) نامحدود است
• D) S°(0 K) به جرم بستگی دارد جواب صحیح: B تشریح: طبق قانون سوم ترمودینامیک،Entropy صفر است برای یک بلور کامل در 0 K. لینک: https://azmon98.ir/

26. ΔH° برای واکنش‌های ساده چگونه محاسبه می‌شود؟

• A) ΔH° = Σ ν_p ΔH_f°(products) − Σ ν_r ΔH_f°(reactants)
• B) ΔH° = Σ ν_p ΔH_f°(reactants) − Σ ν_r ΔH_f°(products)
• C) ΔH° = ΔH_f°(products) + ΔH_f°(reactants)
• D) ΔH° هیچ ارتباطی با ΔH_f ندارد جواب صحیح: A تشریح: تغییر آنتالپی واکنش با استفاده از انرژی‌های تشکیل استاندارد محصولات و واکنش‌دهنده‌ها محاسبه می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

27. ΔG° برای یک واکنش چیست؟

• A) ΔG° = 0 در همه واکنش‌ها
• B) ΔG° = Σ ν_p ΔG_f°(products) − Σ ν_r ΔG_f°(reactants)
• C) ΔG° به دما وابسته نیست
• D) ΔG° تنها با ΔH° مشخص می‌شود جواب صحیح: B تشریح: ΔG° از تغییر انرژی‌های Gibbs تشکیل استاندارد محصولات و واکنش‌دهنده‌ها محاسبه می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

28. رابطه ΔG = ΔG° + RT ln Q برای چه وضعیتی کاربرد دارد؟

• A) برای هر واکنشی، صرف‌نظر از وضعیت تعادل
• B) فقط در حالت تعادل
• C) در هر وضعیت غیرِ تعادلی: Q نشان‌دهنده نسبت داخت/نامطلوب است
• D) هیچ ارتباطی با Q ندارد جواب صحیح: A تشریح: این رابطه تغییر انرژی آزاد را در وضعیت غیرِ تعادلی نشان می‌دهد و Q عدد نسبت محصولات به واکنش‌دهنده‌هاست. لینک: https://azmon98.ir/

29. اثر دمایی بر تغییر در فازهای جامد-مایع یا مایع-بخار چیست؟

• A) دما همیشه فقط تعادل را تغییر می‌دهد
• B) دما می‌تواند خط تعادل را به بالا یا پایین منتقل کند
• C) دما هیچ تاثیری ندارد
• D) تغییرات دمایی فقط روی نداشته‌های گازی اثر می‌گذارد جواب صحیح: B تشریح: دما با تغییر ΔH و ΔS و به تبع آن موقعیت خطوط تعادل را جابه‌جا می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

30. مفهوم و کاربرد ضریب فعالیت γ_i چیست؟

• A) نشان‌دهنده غیرایده‌آل بودن و التصرف بین x_i و a_i است
• B) فقط برای گازها استفاده می‌شود
• C) همیشه برابر با 1 است
• D) فقط در حالت آبی کاربرد دارد جواب صحیح: A تشریح: γ_i نشان‌دهنده تقریب غیرایده‌آل بودن مخلوط است و a_i = γ_i x_i به کار می‌رود. لینک: https://azmon98.ir/

31. رابطه‌ی حساسیت در سیستم‌های ترمودینامیک به چه معناست؟

• A) تغییر یک ورودی واحد چگونه بر خروجی تأثیر می‌گذارد
• B) فقط برای داده‌های دمایی کاربرد دارد
• C) تنها برای فشار کارایی دارد
• D) هیچ کاربردی ندارد جواب صحیح: A تشریح: تحلیل حساسیت نشان می‌دهد کدام ورودی بیشترین اثر را بر نتیجه دارد و معمولا برای تصمیم‌گیری‌های طراحی استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

32. رابطه‌ی بین فشار و تبخیر در یک مخلوط، به چه مفهومی ارتباط دارد؟

• A) ΔHvap و ΔV در رابطه Clapeyron حضور دارند
• B) تنها ΔHvap مهم است
• C) فشار هیچ تأثیری ندارد
• D) تبخیر فقط به دما وابسته است جواب صحیح: A تشریح: در Clapeyron، تغییر فشار با دما به‌وسیله ΔHvap و ΔV مربوط به فازهای در حال تعادل محاسبه می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

33. تصریح کنید: در سیستم‌های چندفازی با یک جزء، ظرفیت آزادی F برابر است با چه مقداری؟

• A) F = 0 در حالت سه فاز در تعادل
• B) F = 1 در حالت سه فاز
• C) F = 2 در حالت سه فاز
• D) F هرگز ثابت نیست جواب صحیح: A تشریح: برای یک سیستم یک کامپوننت با سه فاز در تعادل، F = C − P + 2 = 1 − 3 + 2 = 0 است. لینک: https://azmon98.ir/

34. آیا واکنش‌های گازی الزاما با وجود ΔG<0 سرعت دارند؟

• A) بله، همواره
• B) خیر، spontaneity به معنای سرعت نیست
• C) فقط در حضور کاتالیزور
• D) فقط در دمای بالا جواب صحیح: B تشریح: گرچه ΔG<0 نشان‌دهنده گرایش به سمت محصولات است، سرعت واکنش به کاتالیزور و مسیرهای می‌کروکاتالیستی بستگی دارد. لینک: https://azmon98.ir/

35. مفهوم “ابرنام‌ها” در ترمودینامیک چیست؟ (Exergy)

• A) مقداری برای اندازه‌گیری ارزش انرژی در برابر کار مفید است
• B) صرفاً برای گازها کاربرد دارد
• C) فقط برای محاسبات دمایی است
• D) هیچ کاربردی ندارد جواب صحیح: A تشریح: اکزِرژی به توانایی یک سیستم برای انجام کار مفید اشاره دارد و معمولاً برای ارزیابی بهره‌وری فرایند استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

36. آیا در مخلوط‌های ایده‌آل تبادل انرژی بین مولکول‌ها وجود دارد؟

• A) بله، ΔS_mix وجود دارد
• B) خیر، انرژی همواره ثابت است
• C) تنها در مخلوط‌های غیرایده‌آل
• D) فقط در مایع-جامد جواب صحیح: A تشریح: در مخلوط‌های ایده‌آل، انرژی mixture به‌طور معمول با Entropy mixing مرتبط است، ΔS_mix > 0. لینک: https://azmon98.ir/

37. چه تفاوتی بین Gibbs energy و Helmholtz energy در شرایط ثابت چیست؟

• A) در حالت ثابت T و V، F_minimizes
• B) در حالت ثابت T و P، G_minimizes
• C) هیچ تفاوتی وجود ندارد
• D) H_minimizes در هر دو حالت جواب صحیح: B تشریح: در شرایط ثابت فشار و دما، G به کمینه می‌رسد و در شرایط ثابت حجم و دما، F کمینه می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

38. قانون سه‌گانه‌ی فازی برای آب در فشار 1 atm چیست؟

• A) دو فاز وجود دارد اما یکی از فازها غایب است
• B) همواره سه فاز در تعادل نیستند
• C) آب می‌تواند همزمان در سه فاز گاز، مایع، جامد با فشار و دمای خاص باشد
• D) هیچ ارتباطی با فشار ندارد جواب صحیح: B تشریح: سه فاز در تعادل هم‌زمان فقط در نقطه سه‌فازی یا triple point برقرار است؛ برای آب در 1 atm معمولاً تنها دو فاز وجود دارند. لینک: https://azmon98.ir/

39. رابطه بین Cp و Cv برای گازهای ایده‌آل چیست؟

• A) Cp − Cv = R
• B) Cp − Cv = 0
• C) Cp = Cv
• D) Cp − Cv = R T جواب صحیح: A تشریح: برای گازهای ایده‌آل، Cp − Cv برابر با R است. لینک: https://azmon98.ir/

40. اگر ΔS واکنش مثبت باشد، نتیجه آن چیست؟

• A) واکنش غیرحرارتی است
• B) سیستم تمایل به افزایش ترکیب‌پذیری دارد و ممکن است خودبه‌خودی باشد
• C) هیچ ارتباطی با گرما ندارد
• D) فقط در فشار بالا رخ می‌دهد جواب صحیح: B تشریح: ΔS مثبت نشان می‌دهد سیستم در پی افزایش بی‌تعادلی یا ترکیب بیشتری است و در گرمایی آزاد، ممکن است به تعادل برسد. لینک: https://azmon98.ir/

41. برای مخلوط‌های غیرایده‌آل، چه روشی برای مدل‌سازی تعادل فازی وجود دارد؟

• A) صرفاً Raoult
• B) Raoult و Henry به‌طور ترکیبی با γ_i و φ_i
• C) فقط Henry
• D) هیچ روشی مناسب نیست جواب صحیح: B تشریح: در مخلوط‌های غیرایده‌آل، از ترکیبی از Raoult، Henry و ضریب‌های γ_i و φ_i استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

42. واکنش‌های واکنش‌دهنده در حالت تعادلی چیست؟

• A) μ_A + μ_B = μ_C + μ_D
• B) μ_A = μ_B
• C) μ_C > μ_A
• D) μ_D < μ_B جواب صحیح: A تشریح: برای واکنش‌های A + B ⇌ C + D در تعادل، تجمع Gibbs میزان اختلاف بین شرکت‌کنندگان در دو طرف معادل است. لینک: https://azmon98.ir/

43. مفهوم “مایل‌گذاری” (activity) در محلول‌های با یون‌ها چیست؟

• A) اندازه‌گیری غلظت یون‌ها بدون توجه به تعاملات
• B) نشان‌دهندهٔ اثر محیطی یون‌ها بر رفتار شیمیایی آنها است
• C) تنها برای محلول‌های آبی کاربرد دارد
• D) به‌طور مستقیم با فشار مرتبط است جواب صحیح: B تشریح: فعالیت یون‌ها نشان‌دهندهٔ اثرات غیرایده‌آل تعاملات یون‌ها در محلول است. لینک: https://azmon98.ir/

44. اثر فشار بر نقطهٔ جوش در یک مایع چیست؟

• A) فشار بالاتر موجب کاهش نقطهٔ جوش می‌شود
• B) فشار بالاتر موجب افزایش نقطهٔ جوش می‌شود
• C) نقطهٔ جوش به فشار بستگی ندارد
• D) تنها در مایعات غیرآرایشی اثر دارد جواب صحیح: B تشریح: معمولاً با افزایش فشار، نقطهٔ جوش مایع بالا می‌رود. لینک: https://azmon98.ir/

45. چرا از رزونانس در ترمودینامیک استفاده می‌شود؟

• A) برای مدل‌سازی غیرخطی و تعادل‌های پیچیده
• B) برای محاسبات ساده
• C) هیچ کاربردی ندارد
• D) تنها برای گازها کاربرد دارد جواب صحیح: A تشریح: روش‌های پیشرفته مانند تحلیل‌های حساسیت و مدل‌سازی غیرخطی در ترمودینامیک برای مسائل چندفازی و غیرایده‌آل استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

46. آیا می‌توان از مدل‌های ترمودینامیک برای پیش‌بینی خصوصیات واقعی استفاده کرد؟

• A) بله، با استفاده از γ_i و φ_i و داده‌های تجربی
• B) خیر، فقط در نظریه‌ها پاسخ می‌دهد
• C) فقط برای گازها
• D) فقط برای جامدات جواب صحیح: A تشریح: تجارب و پارامترهای γ_i و φ_i به مدل‌سازی غیرایده‌آل‌ها کمک می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

47. تفاوت اصلی بین فرآیندهای ترمودینامیک و سینتیک چیست؟

• A) ترمودینامیک به تعادل و ویژگی‌های انرژی می‌پردازد و سینتیک به نرخها و مسیرهای واکنش
• B) هیچ تفاوتی وجود ندارد
• C) ترمودینامیک فقط برای فاز جامد کاربرد دارد
• D) سینتیک فقط با دما کار می‌کند جواب صحیح: A تشریح: ترمودینامیک مسائل تعادل و مقادیر انرژی را بررسی می‌کند، در حالی که سینتیک به نرخ واکنش‌ها و مسیرهای ممکن می‌پردازد. لینک: https://azmon98.ir/

48. چه مفهومی از “mol fraction” در ترمودینامیک استفاده می‌شود؟

• A) یکی از شاخص‌های ترکیبی برای محاسبه فعالیت‌ها
• B) فقط برای گازها
• C) برای محاسبه فشار کل
• D) هیچ کاربردی ندارد جواب صحیح: A تشریح: نسبت مولی هر جزء در مخلوط به کار می‌رود تا مقادیر مربوط به فعالیت‌ها و Gibbs energy را محاسبه کنند. لینک: https://azmon98.ir/

49. azeotrope چیست و چگونه بر طراحی فرآیند جداسازی اثر می‌گذارد؟

• A) مخلوطی که بخار و مایع آن نسبت مشخصی دارند و جداسازی با تقطیر ساده‌ نیست
• B) مخلوطی که به‌راحتی از طریق تقطیر جدا می‌شود
• C) مخلوطی که هیچ فاز گازی ندارد
• D) مخلوطی که فقط در دمای بالا وجود دارد جواب صحیح: A تشریح: azeotropeها جداسازی با تقطیر ساده را دشوار می‌کنند و نیاز به روش‌های ویژه مانند تغییر فشار یا استفاده از غشاء دارد. لینک: https://azmon98.ir/

50. هدف اصلی از به‌کارگیری ترمودینامیک شیمیایی در طراحی فرآیند چیست؟

• A) بهبود کارایی و کاهش هزینه‌ها با در نظرگیری تعادل‌ها و انرژی
• B) فقط برای محاسبه نقطه جوش
• C) هیچ کاربردی ندارد
• D) تنها برای آموزش نظری است جواب صحیح: A تشریح: ترمودینامیک شیمیایی به تحلیل تعادل، انرژی و کارایی فرایند کمک می‌کند تا تصمیمات طراحی را بهینه کند. لینک: https://azmon98.ir/

بخشی از سوالات رایگان را می توانید مطالعه کنید . جهت دانلود پکیج کامل بر روی دکمه خرید و دانلود کلیک کنید.