ترمودینامیک — مجموعه سوالات

1. ترمودینامیک — سوال 1

• سوال: تعریف Gibbs free energy چیست و چرا برای پیش‌بینی تعادل مهم است؟
• الف) G برابر است با H + TS
• ب) G برابر است با H − TS
• ج) G برابر است با S − TH
• د) G برابر است با ΔU + PΔV
• پاسخ: ب
• تشریح: ΔG = ΔH − TΔS. وقتی ΔG منفی باشد، فرایند به طور خودبه‌خود ادامه می‌یابد و سیستم به تعادل نزدیک می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

2. ترمودینامیک — سوال 2

• سوال: قانون فازی کلایپرون به چه چیزی ارتباط دارد؟
• الف) dP/dT = ΔS/ΔV
• ب) dP/dT = ΔH/ΔV
• ج) dP/dT = TΔS/ΔV
• د) dP/dT = ΔV/ΔS
• پاسخ: ا
• تشریح: رابطه کامل کلایپرون: dP/dT = ΔS/ΔV. لینک: https://azmon98.ir/

3. ترمودینامیک — سوال 3

• سوال: قانون فازی گزبین (Gibbs) چه نقشی در تعیین درجه آزادی دارد؟
• الف) در هر فاز، C برابر تعداد مؤلفه‌هاست
• ب) فقط دما ثابت است
• ج) در حالت تعادل چندفازی، درجه آزادی تعیین می‌شود
• د) فشار تأثیر ندارد
• پاسخ: ج
• تشریح: در حالت تعادل چندفازی، درجه آزادی بر اساس تعداد مؤلفه‌ها و فازها مشخص می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

4. ترمودینامیک — سوال 4

• سوال: در یک سیستم دو فازی با ترکیب C و P چه عبارتی درست است؟
• الف) Lever rule برای نسبت فازها استفاده می‌شود
• ب) تنها دمای تعادل مطرح است
• ج) ΔG برای کل سیستم همیشه صفر است
• د) فشار تفاوتی ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: نسبت فازها با Lever Rule تعیین می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

5. ترمودینامیک — سوال 5

• سوال: اگر در یک واکنش حالت تعادل وجود داشته باشد، کدام عبارت صحیح است؟
• الف) ΔG = 0
• ب) ΔG > 0
• ج) ΔG < 0 فقط در دماهای بالا
• د) ΔG مربوط به دما نیست
• پاسخ: أ
• تشریح: در حالت تعادل، ΔG برابر صفر است. لینک: https://azmon98.ir/

6. ترمودینامیک — سوال 6

• سوال: آیا ΔG می‌تواند در واکنش‌های غیرحرارتی هم تغییر کند؟
• الف) بله، با تغییر دما یا فشار تغییر می‌کند
• ب) خیر، فقط در پاسخ‌های حرارتی تغییر می‌یابد
• ج) فقط در فشارهای بالا تغییر می‌کند
• د) هیچکدام
• پاسخ: أ
• تشریح: ΔG تابعی از H، S، T و V است؛ با تغییر شرایط، ΔG نیز تغییر می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

7. ترمودینامیک — سوال 7

• سوال: کدام یک از موارد زیر برای تبدیل فازی با تغییر دما غالباً استفاده می‌شود؟
• الف) معادله حالت
• ب) قانون گازها
• ج) معادله کلایبورن
• د) قانون بی‌نظمی
• پاسخ: ج
• تشریح: برای تغییر فازها در مواد، رابطه dP/dT از معادله کلایپرن استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

8. ترمودینامیک — سوال 8

• سوال: در یک سیستم ترکیبی، اگر ΔG_mix منفی باشد، نتیجه چیست؟
• الف) انحلال یا اختلاط مطلوب است
• ب) جدایی فازها اتفاق می‌افتد
• ج) سیستم بی‌ثبات است
• د) هیچ فازی تشکیل نمی‌شود
• پاسخ: أ
• تشریح: ΔG_mix منفی نشان می‌دهد مخلوط شدنی است و فرآیند اختلاط گرایش به وجود دارد. لینک: https://azmon98.ir/

9. ترمودینامیک — سوال 9

• سوال: در محلول‌های ایده‌آل، چرا ΔH_mix برابر صفر است؟
• الف) به دلیل عدم وجود واکنش‌های شیمیایی
• ب) به دلیل شناور بودن مولکول‌ها
• ج) به دلیل هم‌ارزی انرژی
• د) به دلیل وجود نیروهای جاذبه
• پاسخ: أ
• تشریح: در محلول ایده‌آل، هیچ تعامل غیرآمضی وجود ندارد، بنابراین ΔH_mix = 0 است. لینک: https://azmon98.ir/

10. ترمودینامیک — سوال 10

• سوال: چه عبارت دقیقی درباره Entropy of mixing در محلول‌های ایده‌آل درست است؟
• الف) ΔS_mix = −R[x_A ln x_A + x_B ln x_B]
• ب) ΔS_mix = R(x_A + x_B)
• ج) ΔS_mix = 0
• د) ΔS_mix تنها تابع دمای است
• پاسخ: أ
• تشریح: entropy اختلاط در محلول ایده‌آل: ΔS_mix = −R [x_A ln x_A + x_B ln x_B]. لینک: https://azmon98.ir/

11. ترمودینامیک — سوال 11

• سوال: برای یک ترکیب دو مؤلفه در دمای ثابت، نقطه تعادل فازی وقتی به دست می‌آید که:
• الف) μ_A^α = μ_A^β و μ_B^α = μ_B^β
• ب) μ_A = μ_B
• ج) ΔG = 0 فقط برای نرم
• د) ΔH = 0
• پاسخ: أ
• تشریح: تعادل فازی با هم‌ارزی مشتقات Gibbs برای هر مؤلفه برقرار می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

12. ترمودینامیک — سوال 12

• سوال: معادله Gibbs-Helmholtz به چه چیزی مرتبط است؟
• الف) تغییرات در G با تغییر T در ثابت H
• ب) تغییرات در H با تغییر T در ثابت S
• ج) ΔG با ΔS و ΔH
• د) هیچ‌کدام
• پاسخ: ج
• تشریح: Gibbs-Helmholtz رابطه‌ای بین G، H و S در تغییر دما دارد. لینک: https://azmon98.ir/

13. ترمودینامیک — سوال 13

• سوال: برای یک فاز جامد در فشار معین، کاهش دما چه تأثیری بر Gibbs نسبت به فازهای هم‌قطر دارد؟
• الف) می‌تواند موجب تغییر فاز شود
• ب) هیچ تغییری ندارد
• ج) فقط با افزودن ناخالصی رخ می‌دهد
• د) تنها با افزایش فشار
• پاسخ: أ
• تشریح: با کاهش دما ممکن است تعادل فازی تغییر کند و فازهای جدید شکل بگیرند. لینک: https://azmon98.ir/

14. ترمودینامیک — سوال 14

• سوال: عبارت مربوط به معادله گبری-کلایپرون چیست؟
• الف) dP/dT = ΔS/ΔV
• ب) dP/dT = ΔH/ΔV
• ج) dP/dT = TΔS
• د) dP/dT = ΔV/ΔS
• پاسخ: ا
• تشریح: نسخه کامل: dP/dT = ΔS/ΔV. لینک: https://azmon98.ir/

15. ترمودینامیک — سوال 15

• سوال: کدام یک از ویژگی‌های حالت فعال است؟
• الف) ΔG < 0
• ب) ΔG > 0
• ج) ΔS = 0
• د) ΔH = 0
• پاسخ: أ
• تشریح: فرایندهایی که با ΔG < 0 همراه هستند به طور خودبه‌خود پیش می‌روند. لینک: https://azmon98.ir/

16. ترمودینامیک — سوال 16

• سوال: حالت تعادل بین دو فاز در نمودار فازی چیست؟
• الف) خط منحنی تعادل
• ب) نقطه بحرانی
• ج) نقطه سه‌فازی
• د) خط مبنا
• پاسخ: أ
• تشریح: تعادل دو فاز در نمودار فازی به وسیله نقاط تعادل و خطوط تعادل (tie-lines) نشان داده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

17. ترمودینامیک — سوال 17

• سوال: رابطه ΔG_cm = Σ ni μi چیست؟
• الف) Gibbs انرژی کل ماده را با مشتقات μ_i محاسبه می‌کند
• ب) تنها برای فلزات کاربرد دارد
• ج) فقط در فازهای مایع کاربرد دارد
• د) هیچ کاربردی ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: G = Σ ni μi، μ_i کمینه شدن G را در هر حالت تضمین می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

18. ترمودینامیک — سوال 18

• سوال: اهمیت حلالیت نسبی در فازهای مختلف چیست؟
• الف) تعیین ترکیب فازها در ناحیه دو فازی
• ب) فقط برای فاز مایع
• ج) تنها برای فازهای گازی
• د) ارتباطی با P ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: حلالیت نسبی یا فعالیت‌های مؤلفه‌ها تعیین می‌کند کدام ترکیب‌ها در تعادل وجود دارند. لینک: https://azmon98.ir/

19. ترمودینامیک — سوال 19

• سوال: نقش فعالیت γ_i در محیط‌های غیر ایده‌آل چیست؟
• الف) تصحیح غلظت مؤلفه نسبت به حالت ایده‌آل
• ب) تعیین چگالی ناخالصی
• ج) تعیین فشار آدیاب
• د) هیچ نقش
• پاسخ: أ
• تشریح: γ_i نشان می‌دهد که آیا رفتار مولکولی مؤلفه با ideal مخلوط متفاوت است. لینک: https://azmon98.ir/

20. ترمودینامیک — سوال 20

• سوال: در سیستم‌های چند مؤلفه، چه چیزی به عنوان سرعت رسیدن به تعادل مهم است؟
• ا) انرژی آزاد کل ΔG
• ب) دمای ثابت
• ج) فشار متغیر
• د) حجم ثابت
• پاسخ: أ
• تشریح: تعادل در سیستم‌های چند مؤلفه با حداقل‌سازی ΔG کل برقرار می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

21. ترمودینامیک — سوال 21

• سوال: در فازهای دو فازی با ترکیب Fe–C (فولاد)، نقطه eutectoid در چه دمایی است و چه تفسیری دارد؟
• ا) حدود 727°C و ~0.76 wt% C؛ تبدیل آستنیت به فریت + cementite
• ب) حدود 1147°C، تشکیل فازهای غیر آهنی
• ج) حدود 600°C، بدون تغییر فازی
• د) نقاطی نامشخص
• پاسخ: أ
• تشریح: نقطه eutectoid Fe–C به علت تبدیل آستنیت به فریت و cementite در 727°C و 0.76% C است. لینک: https://azmon98.ir/

22. ترمودینامیک — سوال 22

• سوال: تفاوت بین ΔS_mix در محلول‌های ایده‌آل و غیرایده‌آل چیست؟
• ا) در غیرایده‌آل‌ها ممکن است منفی باشد
• ب) همیشه مثبت است
• ج) همواره صفر است
• د) هیچ تفاوتی ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: در محلول‌های غیرایده‌آل ممکن است ΔS_mix از حالت ایده‌آل منحرف شود و حتی منفی باشد. لینک: https://azmon98.ir/

23. ترمودینامیک — سوال 23

• سوال: کدام فرایند diffusionless است؟
• ا) مارتنزیت در فولاد
• ب) پرلیت
• ج) bainite
• د) فازهای میان‌بافت
• پاسخ: أ
• تشریح: مارتنزیت یک تبدیل فازی بدون انتشار اتمی است. لینک: https://azmon98.ir/

24. ترمودینامیک — سوال 24

• سوال: Natural aging vs artificial aging در آلیاژهای آلومینیوم تفاوت چیست؟
• ا) طبیعی در دمای محیط، مصنوعی با دماهای کنترل‌شده
• ب) هر دو به یک شکل هستند
• ج) طبیعی سریع‌تر است
• د) مصنوعی هیچ تأثیری ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: aging طبیعی در محیط رخ می‌دهد و aging مصنوعی با حرارت کنترل‌شده استحکام را افزایش می‌دهد. لینک: https://azmon98.ir/

25. ترمودینامیک — سوال 25

• سوال: چگونه می‌توان با استفاده از معادلات ترمودینامیک، فازهای رسوبی را در آلیاژها پیش‌بینی کرد؟
• ا) با استفاده از Gibbs energy curves و قانون دوم
• ب) با اندازه‌گیری وزن
• ج) فقط با استفاده از دما
• د) با محاسبه فشار اتمی
• پاسخ: أ
• تشریح: پیش‌بینی فازها با تجزیه و تحلیل نمودارهای Gibbs و خواص ترمودینامیکی امکان‌پذیر است. لینک: https://azmon98.ir/

26. ترمودینامیک — سوال 26

• سوال: نقش معادله را در خصوصیات فازی چیست؟
• ا) تعیین تعادل فازی در هر ترکیب
• ب) تعیین نرخ واکنش‌های شیمیایی
• ج) تعیین سختی مواد
• د) تعیین پایداری الکترونیکی
• پاسخ: أ
• تشریح: معادلات فازی برای تعیین تعادل فازی در سیستم‌های دو فازی یا چند فازی به کار می‌روند. لینک: https://azmon98.ir/

27. ترمودینامیک — سوال 27

• سوال: تفاوت بین آنتالپی و انرژی گرمایی چیست؟
• ا) آنتالپی تغییر در انرژی داخلی هنگام فشار ثابت است؛ انرژی گرمایی تغییر در انرژی گرمایی است
• ب) هر دو برابر هستند
• ج) آنتالپی فقط در گازها کاربرد دارد
• د) انرژی گرمایی برابر با آنتالپی است
• پاسخ: أ
• تشریح: آنتالپی H = U + PV است و در فرآیندهای فشاری با فشار ثابت به کار می‌رود. لینک: https://azmon98.ir/

28. ترمودینامیک — سوال 28

• سوال: کدام یک از مفاهیم زیر به تعیین پایداری فازی کمک می‌کند؟
• ا) رابطه Gibbs انرژی با ترکیب و دما
• ب) تنها دمای ثابت
• ج) فشار ثابت و سرعت حرارتی
• د) تنها ترکیب سه‌فاز
• پاسخ: أ
• تشریح: پایداری فازی با کمینه‌سازی Gibbs energy با ترکیب و دما مشخص می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

29. ترمودینامیک — سوال 29

• سوال: چگونه می‌توان از مفاهیم ترمودینامیک برای تحلیل فرایندهای شکل‌دهی استفاده کرد؟
• ا) با بررسی تغییرات Gibbs در طول فرایند و تعادل فازی
• ب) تنها با اندازه‌گیری ابعاد
• ج) فقط با تحلیل نورپردازی
• د) هیچ ارتباطی ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: ترمودینامیک رفتار فرایندهای فازی و تغییرات استرس-کرنش را توضیح می‌دهد. لینک: https://azmon98.ir/

30. ترمودینامیک — سوال 30

• سوال: برای مخلوط‌های دو مؤلفه، کدام رابطه برای فعالیت‌ها صحیح است؟
• ا) a_i = γ_i x_i
• ب) a_i = x_i^2
• ج) a_i = x_i / γ_i
• د) a_i = γ_i
• پاسخ: أ
• تشریح: فعالیت=a_i=γ_i x_i، جایی که γ_i عامل فعالیت است. لینک: https://azmon98.ir/

31. ترمودینامیک — سوال 31

• سوال: کدام مفهوم برای بیان تعادل فازی در یک جمله استفاده می‌شود؟
• ا) Gibbs free energy
• ب) Internal energy
• ج) Helmholtz free energy
• د) enthalpy
• پاسخ: أ
• تشریح: Gibbs energy برای تعادل فازی استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

32. ترمودینامیک — سوال 32

• سوال: کدام مدل برای بیان ΔG_mix در محلول‌های غیر ایده‌آل استفاده می‌شود؟
• ا) مدل Margules یا سایر مدل‌های غیرایده‌آل
• ب) فقط مدل Ideal
• ج) مدل Bosch
• د) مدل Van der Waals
• پاسخ: أ
• تشریح: برای محلول‌های غیرایده‌آل از مدل‌های Margules، Wilson یا NRTL استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

33. ترمودینامیک — سوال 33

• سوال: آیا تغییرات فشار معمولاً برای تعیین فازهای جامد مهم‌اند؟
• ا) بله، ولی تأثیر آنها در فازهای جامد معمولاً کم است مگر فشارهای بالا
• ب) خیر، فشار هیچ تأثیری ندارد
• ج) تنها در گازها مهم است
• د) فقط در ترکیبات یونی
• پاسخ: أ
• تشریح: در اکثر فازهای جامد، دما و ترکیب غالباً تعیین‌کننده‌اند؛ فشار در برخی تبدیل‌های خاص نقش دارد. لینک: https://azmon98.ir/

34. ترمودینامیک — سوال 34

• سوال: در یک آلیاژ چند مؤلفه‌ای، چگونه می‌توانید تعادل فازی را بررسی کنید؟
• ا) با استفاده از نمودار فازی و قانون فازی
• ب) با اندازه‌گیری وزن
• ج) با تحلیل نانومتر
• د) با بررسی شکل سطحی
• پاسخ: أ
• تشریح: نمودار فازی و قانون فازی جهت تعیین تعادل استفاده می‌شوند. لینک: https://azmon98.ir/

35. ترمودینامیک — سوال 35

• سوال: در چه شرایطی ΔG = 0 می‌شود؟
• ا) در حالت‌های تعادل فازی
• ب) در تمامی حالتها
• ج) فقط در گازها
• د) فقط در حالت‌های غیرمفید
• پاسخ: أ
• تشریح: در تعادل فازی، ΔG برابر صفر است. لینک: https://azmon98.ir/

36. ترمودینامیک — سوال 36

• سوال: کدام یک از گزینه‌های زیر برای پیش‌بینی جهت حرکت واکنش در یک سیستم با تغییر دما مناسب است؟
• ا) کلایبورن و ΔS
• ب) قانون گازها
• ج) پتانسیل الکتریکی
• د) ویتامین‌های سیستم
• پاسخ: ا
• تشریح: تغییرات دما و تغییر Gibbs energy مسیر پاسخ را تعیین می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/

37. ترمودینامیک — سوال 37

• سوال: آیا هم‌آهنگی Gibbs با تغییر ترکیب مؤلفه‌ها امکان‌پذیر است؟
• ا) بله، با تحلیل رابطه μ_i
• ب) خیر، تنها با دما
• ج) فقط در حالت گازی
• د) تنها با فشار
• پاسخ: أ
• تشریح: μ_i به ترکیب و شرایط محیطی وابسته است و با تغییر ترکیب فازهای تعادل را تغییر می‌دهد. لینک: https://azmon98.ir/

38. ترمودینامیک — سوال 38

• سوال: مفهوم Legendre transformation در ترمودینامیک چیست؟
• ا) تغییر از Gibbs به Helmholtz یا بالعکس برای تبدیل شرایط کنترل‌شده
• ب) تبدیل از دما به فشار
• ج) افزایش انرژی در سیستم
• د) هیچ کاربردی در ترمودینامیک مواد ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: تبدیل‌های Legendre برای تغییر متغیرهای کنترل‌شده مثل T یا P استفاده می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

39. ترمودینامیک — سوال 39

• سوال: در مخلوط‌های دو مؤلفه، ترکیب چه نقشی دارد؟
• ا) تعیین موقعیت خطوط تعادل و فاصله فازی
• ب) تعیین تنها دمای ذوب
• ج) تعیین تنها فشار
• د) ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: ترکیب نقش مهمی در جایگذاری فازها و موقعیت تعادل دارد. لینک: https://azmon98.ir/

40. ترمودینامیک — سوال 40

• سوال: در پاسخ به خوردگی، کدام گزینه بهبود می‌یابد؟
• ا) مقاومت در برابر خوردگی و طول عمر سازه
• ب) وزن سازه به طور چشم‌گیر کاهش می‌یابد
• ج) رنگ سطحی تغییر نمی‌کند
• د) انعطاف‌پذیری به طور فزاینده کاهش می‌یابد
• پاسخ: أ
• تشریح: کاهش نرخ خوردگی و افزایش عمر مفید از نتایج حفاظت است. لینک: https://azmon98.ir/

41. ترمودینامیک — سوال 41

• سوال: مفهوم “passivation potential” به چه چیزی اشاره دارد؟
• ا) پتانسیل قطبی شدن که لایه پاسیو را پایدار می‌کند
• ب) پتانسیل که منجر به تشدید خوردگی می‌شود
• ج) پتانسیل بدون اثر
• د) پتانسیل برای تشکیل گاز
• پاسخ: أ
• تشریح: پتانسیل پاسیو به ثبات لایه پاسیو و مقاومت در برابر خوردگی اثر دارد. لینک: https://azmon98.ir/

42. ترمودینامیک — سوال 42

• سوال: کدام روش برای تشخیص رفتار فازی در محلول‌های غیرایده‌آل مناسب است؟
• ا) مطالعه Gibbs energy با ترکیب و دما
• ب) تنها با اندازه‌گیری وزن
• ج) تنها با بررسی رنگ سطحی
• د) با بررسی فشار
• پاسخ: أ
• تشریح: تحلیل Gibbs energy و فعالیت‌ها تعیین می‌کند چه ترکیب‌هایی در تعادل وجود دارند. لینک: https://azmon98.ir/

43. ترمودینامیک — سوال 43

• سوال: کدام عامل به تغییر فازها در دمای بالا کمک می‌کند؟
• ا) تغییر فشار و ترکیب
• ب) وجود اکسیژن
• ج) وجود گاز نیتروژن
• د) فشار تنها
• پاسخ: أ
• تشریح: تغییر فشار و ترکیب می‌تواند تعادل فازی را جابه‌جا کند. لینک: https://azmon98.ir/

44. ترمودینامیک — سوال 44

• سوال: در یک چرخه گرمایی، کار خروجی چرخه چه معنایی دارد؟
• الف) کار انجام‌شده توسط سیستم در طول چرخه
• ب) کار ورودی به سیستم
• ج) کار هیچ‌گاه در چرخه وجود ندارد
• د) کار قابل اندازگیری نیست
• پاسخ: أ
• تشریح: کار خروجی برابر با کار انجام‌شده توسط سیستم در چرخه است و معمولاً از تفاوت‌های حرارتی و فشار حاصل می‌شود. لینک: https://azmon98.ir/

45. ترمودینامیک — سوال 45

• سوال: کدام قوانین برای فرآیندهای برگشت‌پذیر کاربرد دارند؟
• ا) فقط قانون کار
• ب) قوانین انرژی و سیاست‌های پایداری
• ج) قوانین ترمودینامیک همراه با حالت برگشت‌پذیر
• د) هیچ‌کدام
• پاسخ: ج
• تشریح: فرآیند برگشت‌پذیر به‌طور دقیق با ترمودینامیک همسویی دارد و بیشترین کار مفید را ارائه می‌دهد. لینک: https://azmon98.ir/

46. ترمودینامیک — سوال 46

• سوال: معادله اصلی برای تغییرات dU در فرایندهای ترمودینامیک چیست؟
• ا) dU = TdS − PdV
• ب) dU = VdP − SdT
• ج) dU = −PdV
• د) dU = TdS
• پاسخ: أ
• تشریح: رابطه اول گرمایی پایه‌ای است: dU = TdS − PdV. لینک: https://azmon98.ir/

47. ترمودینامیک — سوال 47

• سوال: رابطه بین Cp و Cv مخصوص گازهای ایده‌آل چیست؟
• ا) Cp − Cv = R
• ب) Cp + Cv = R
• ج) Cp = Cv
• د) Cp − Cv = 0
• پاسخ: أ
• تشریح: برای گازهای ایده‌آل، Cp − Cv برابر با نیمهٔ گازها نیست بلکه برابر با R است. لینک: https://azmon98.ir/

48. ترمودینامیک — سوال 48

• سوال: کدام یک از موارد زیر به عنوان پاسخ به گرمایش است؟
• ا) COP برای گرمایش: COP_H = Q_H / W
• ب) COP برای گرمایش: COP_H = W / Q_H
• ج) COP برابر با Q_H
• د) COP هیچ ارتباطی با مقدار گرمایی ندارد
• پاسخ: أ
• تشریح: COP گرمایش برابر است با Q_H تقسیم بر کار ورودی W. لینک: https://azmon98.ir/

49. ترمودینامیک — سوال 49

• سوال: Le Chatelier’s principle در سیستم‌های شیمیایی چگونه عمل می‌کند؟
• ا) هر تغییر در فشار، دما یا ترکیب، تعادل را به سمت کاهش اثر تغییر می‌برد
• ب) هر تغییر در فشار، دما یا ترکیب باعث افزایش واکنش می‌شود
• ج) تنها دما بر تعادل اثر دارد
• د) تعادل بدون تغییر باقی می‌ماند
• پاسخ: أ
• تشریح: اصل لِشَتی در برابر هر تغییر، تعادل را به سمتی می‌برد که تغییر را کاهش دهد. لینک: https://azmon98.ir/

50. ترمودینامیک — سوال 50

• سوال: مفهوم “Gibbs-Duhem relation” برای یک سیستم چندمولفه چیست؟
• ا) Σ ni dμ_i = −S dT + V dP
• ب) dμ_i = 0 برای همه i
• ج) dG = 0
• د) dS = dH
• پاسخ: أ
• تشریح: Gibbs-Duhem رابطه‌ای است که تغییرات شیمیایی محدود در سیستم‌های چند مولفه را به گرمایی و فشار مرتبط می‌کند. لینک: https://azmon98.ir/